Question

Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н. у.), що виділяється при взаємодії 24г етанової кислоти з магній карбонатом

Answer 1

Ответ:

углекислый газ

Объяснение:

ууглекислый газ

Answer 2

Для розрахунку об'єму вуглекислого газу, що виділяється при даній реакції, спочатку ми повинні записати збалансоване рівняння хімічної реакції між етановою кислотою (CH₃COOH) та магнієвим карбонатом (MgCO₃):

CH₃COOH + MgCO₃ -> Mg(CH₃COO)₂ + CO₂ + H₂O

З рівняння видно, що за кожну молекулу етанової кислоти утворюється одна молекула вуглекислого газу (CO₂).

Молекулярна маса етанової кислоти (CH₃COOH) = 60.05 г/моль Молекулярна маса магнієвого карбонату (MgCO₃) = 84.31 г/моль

Маса 24 г етанової кислоти дорівнює:

маса = молекулярна маса × кількість молей маса = 60.05 г/моль × (24 г / 60.05 г/моль) = 9.59 моль

За збалансованою реакцією, кожні 2 молекули етанової кислоти дають 1 молекулу CO₂, отже, для 9.59 моль етанової кислоти утвориться:

кількість молей CO₂ = (9.59 моль / 2) = 4.795 моль

Об'єм однієї молекули газу (н. у.) при нормальних умовах (температура 0°C або 273.15 K, тиск 1 атм) приблизно дорівнює 22.71 л.

Об'єм вуглекислого газу (н. у.), що виділяється при даній реакції, обчислюється за формулою:

об'єм = кількість молей × об'єм однієї молекули газу (н. у.) об'єм = 4.795 моль × 22.71 л/моль ≈ 109.00 л

Отже, об'єм вуглекислого газу (н. у.), що виділяється при даній реакції, приблизно дорівнює 109.00 л.