Question

Обчисліть і вкажіть об'єм водню (н.у.), який утвориться під час взаємодії алюмінію масою 6,75 г з надлишком хлоридної кислоти

Answer 1

6.75 х=2.8л

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

54гр 22.4л

Answer 2

Для обчислення об'єму водню, який утвориться під час взаємодії алюмінію з надлишком хлоридної кислоти, спершу потрібно записати хімічну реакцію цього процесу. За умовами задачі, маса алюмінію дорівнює 6,75 г.

Реакція взаємодії алюмінію з хлоридною кислотою:

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂.

З цієї реакції видно, що за кожні 2 молекули алюмінію утворюються 3 молекули водню. Тобто, співвідношення між алюмінієм і воднем - 2:3.

1 молекула алюмінію має масу близько 27 г/моль, тому маса 6,75 г алюмінію дорівнює приблизно 6,75 г / 27 г/моль ≈ 0,25 моль алюмінію.

Тепер, знаючи співвідношення 2:3, об'єм водню, який утвориться, буде таким:

Об'єм водню = (0,25 моль алюмінію) * (3 моль водню / 2 моль алюмінію) ≈ 0,375 моль водню.

Об'єм водню (н.у.) визначається за умови нормальних умов (0 °C та 1 атмосфера). Один мільмоль водню під нормальними умовами займає близько 24 літра об'єму.

Отже, об'єм водню (н.у.), який утвориться, буде:

Об'єм водню = (0,375 моль водню) * (24 л/моль) ≈ 9 л.

Таким чином, при даній реакції утвориться близько 9 літрів водню під нормальними умовами.