Question

Определите массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 40 г сульфата натрия и гидроксидом бария. *

Answer 1

Ответ:

65,24г

Объяснение:

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH

n(Na2SO4)=40/142=0,28 моль

n(Na2SO4):n(BaSO4)

1:1

n(BaSO4)=0,28 моль

m(BaSO4)=233*0,28=65,24 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется сначала записать химическое уравнение реакции между сульфатом натрия и гидроксидом бария, чтобы определить исходные вещества и продукты реакции:

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата натрия (Na2SO4) реагирует с 1 молью гидроксида бария (Ba(OH)2), образуя 1 моль сульфата бария (BaSO4).

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) составляет: 22.99 г/моль (Na) * 2 + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 142.04 г/моль

Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) составляет: 137.33 г/моль (Ba) + 2 * 1.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O) = 171.34 г/моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль сульфата натрия (142.04 г) образует 1 моль сульфата бария (BaSO4) массой 233.39 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей сульфата бария, образовавшегося из 40 г сульфата натрия:

Моли сульфата бария = Масса / Молярная масса = 40 г / 142.04 г/моль ≈ 0.2819 моль

Поскольку коэффициент стехиометрии между сульфатом натрия и сульфатом бария равен 1, то и количество молей сульфата бария также равно 0.2819 моль.

Теперь можно найти массу сульфата бария:

Масса сульфата бария = Количество молей * Молярная масса = 0.2819 моль * 233.39 г/моль ≈ 65.78 г

Таким образом, масса сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 40 г сульфата натрия и гидроксидом бария, составляет приблизительно 65.78 г.