Question

Срочно,пожалуйста помогите!!! Какое количество уксусной кислоты может быть нейтрализовано 20г 10% раствора едкого калия?

Answer 1

Объяснение:

m(KOH) = 2г

n(KOH) = 0,03571 моль

CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O

n(CH3COOH)= 0,03571 моль

m(CH3COOH)= 2,14 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции нейтрализации между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом калия (KOH):

CH3COOH + KOH -> CH3COOK + H2O

Из уравнения видно, что на один молекул гидроксида калия (KOH) приходится одна молекула уксусной кислоты (CH3COOH). Так как молярная масса КОН (гидроксида калия) составляет 56 г/моль, а молярная масса CH3COOH (уксусной кислоты) приблизительно 60 г/моль, мы можем использовать массовые проценты для расчета:

Масса KOH в растворе = 20 г × 10% = 2 г Количество молей KOH = 2 г / 56 г/моль ≈ 0,0357 моль

Так как на каждую молекулу CH3COOH приходится одна молекула KOH, нейтрализуется такое же количество молей CH3COOH.

Количество молей CH3COOH = 0,0357 моль

Теперь можем найти массу уксусной кислоты:

Масса CH3COOH = Количество молей CH3COOH × Молярная масса CH3COOH Масса CH3COOH = 0,0357 моль × 60 г/моль ≈ 2,14 г

Таким образом, 20 г 10% раствора едкого калия способны нейтрализовать примерно 2,14 г уксусной кислоты.