Question

Укажите номер периода и номер группы (главная или побочная подгруппа), высшую валентность для данных элементов с электронными конфигурациями атомов: а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5; б) ls2 2s2 2р6 3s2 3р6 4s2 3d10 4р6 5s2;

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

а) Mn (в сумме электронов 25 = порядковому номеру) IV период, VII  группа, побочная, высшая валентность - VII

б) Sr (в сумме электронов 38 = порядковому номеру) V период, II  группа, главная, высшая валентность - II

Answer 2

а) Электронная конфигурация данного атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5.

Этот атом находится в 4-м периоде и 3-й группе (главная подгруппа). Высшая валентность определяется по числу электронов во внешнем энергетическом уровне (валентной оболочке). В данном случае, на внешнем энергетическом уровне находятся 2 электрона в 4s-орбитали и 5 электронов в 3d-орбитали. Следовательно, наибольшая валентность равна 7.

б) Электронная конфигурация данного атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2.

Этот атом также находится в 5-м периоде и 2-й группе (главная подгруппа). На внешнем энергетическом уровне находятся 2 электрона в 5s-орбитали. Высшая валентность в данном случае равна 2.

Обратите внимание, что главная подгруппа также называется группой или колонкой, а побочная подгруппа называется периодом.