Question

100 БАЛЛОВ!!! СРОЧНО!!! 1.Определите валентные возможности элемента №7 исходя из строения его атома. Приведите примеры соединений, в которых он проявляет высшую и низшую степени окисления. 2.Охарактеризуйте ковалентную неполярную химическую связь. Приведите три примера веществ с такой связью и поясните механизм ее образования. 3.Температура плавления воды равна 0 0С, а температура плавления поваренной соли – 801 0 С. Объясните причину различия свойств у этих веществ с точки зрения их строения. 4.Ионная химическая связь, в отличие от ковалентной связи, характеризуется: А) ненаправленностью и ненасыщаемостью; Б) насыщаемостью и ненаправленностью; В) направленностью и ненасыщаемостью; Г) направленностью и насыщаемостью. Выберите правильный ответ. 5.Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна: А) небольшая твердость и высокая температура плавления; Б) большая твердость и низкая температура плавления; В) большая твердость и высокая температура плавления; Г) небольшая твердость и низкая температура плавления. Выберите правильный ответ.

Answer 1

Ответ:

1/ CH4. NH3. H2S. CaH2. HJ Кислотными свойствами обладают HJ. H2S

Гидрид кальция СаН2 СаН2 + 2Н2О = Са (ОН) 2 + 2Н2 восстановитель - водород

2/ HJ связь образована за счет перекрывания электронных облаков s- электрона атома H и р- электрона атома J. Электроотрицательность H = 2.1, электроотрицательность J = 2.6 связь полярная

3/ распределение электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора 3s2 3p3 3d0 поэтому фосфор может проявлять валентности 3 и при распаривании s электронов с переходом их на подуровень d - 5

Answer 2

Ща сделаю

через 30 минут отправлю

Answer 3

1. Элемент №7 в таблице Менделеева - это азот (N). Его атом имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p³, что означает, что у него 5 электронов во внешнем энергетическом уровне. Это позволяет азоту образовывать соединения, проявляя различные степени окисления. Примеры:

   • Высшая степень окисления (+5): В азотной кислоте (HNO₃) азот имеет степень окисления +5.
   • Низшая степень окисления (-3): В аммиаке (NH₃) азот имеет степень окисления -3.

2. Ковалентная неполярная химическая связь образуется, когда атомы разделяют пару электронов так, что они проводят равное время вблизи обоих атомов. Это происходит, когда атомы имеют близкие электроотрицательности и образуют молекулы, в которых электроны делятся равномерно. Примеры веществ с ковалентной неполярной связью:

   • Молекула молекулярного кислорода (O₂), где два атома кислорода образуют двойную ковалентную связь.
   • Метан (CH₄), где атом углерода образует четыре одиночные ковалентные связи с атомами водорода.
   • Азот (N₂), где два атома азота образуют тройную ковалентную связь.

3. Различие в температуре плавления между водой (0 °C) и поваренной солью (801 °C) связано с типами химических связей и структурой молекул:

   • Вода (H₂O) образует молекулярную решетку с водородными связями между молекулами. Эти слабые связи делают температуру плавления низкой.
   • Поваренная соль (NaCl) образует ионную решетку, где катионы натрия (Na⁺) и анионы хлора (Cl⁻) образуют кристаллическую структуру с сильными электростатическими взаимодействиями, что требует большей энергии для разрушения решетки и, следовательно, высокой температуры плавления.

4. Ионная химическая связь характеризуется направленностью и насыщаемостью. Это означает, что ионы образуют решетку, где катионы и анионы располагаются в определенном порядке, а также у каждого иона есть определенное количество соседей противоположного заряда. (Г)

5. Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна большая твердость и высокая температура плавления. Это связано с сильными ковалентными или ионными связями в решетке, которые требуют большой энергии для разрушения. (В)