Question

До розчину, що містить70 г сульфатної кислоти додали купрум (ІІ) гідроксид масою 60 г. Обчисліть масу утвореної солі.

Answer 1

Думаю, так будет понятно.

Answer 2

Спершу давайте напишемо хімічну реакцію між сульфатною кислотою (H₂SO₄) і купрум (ІІ) гідроксидом (Cu(OH)₂):

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ -> CuSO₄ + 2H₂O

За реакцією видно, що 1 моль сульфатної кислоти реагує з 1 молем купрум (ІІ) гідроксиду, утворюючи 1 моль купрум (ІІ) сульфату та 2 молі води.

Дано масу сульфатної кислоти (H₂SO₄) - 70 г і масу купрум (ІІ) гідроксиду (Cu(OH)₂) - 60 г.

Спершу знайдемо молі маси реагентів:

• Молярна маса H₂SO₄: 2 * 1.01 (H) + 32.07 (S) + 4 * 16.00 (O) = 98.08 г/моль
• Молярна маса Cu(OH)₂: 63.55 (Cu) + 2 * 1.01 (H) + 2 * 16.00 (O) = 97.56 г/моль

Тепер пора порівняти маси реагентів і визначити, який реагент є обмежуючим (від якого кількість реагенту визначає кількість утвореного продукту):

• Для H₂SO₄: 70 г / 98.08 г/моль ≈ 0.713 моль
• Для Cu(OH)₂: 60 г / 97.56 г/моль ≈ 0.614 моль

Оскільки маса Cu(OH)₂ менше, це реагент обмежує реакцію. Тепер можемо знайти масу утвореної солі (CuSO₄), використовуючи стехіометрію реакції:

Маса CuSO₄ = мольна маса CuSO₄ * кількість молей Cu(OH)₂

Маса CuSO₄ = 63.55 (Cu) + 32.07 (S) + 4 * 16.00 (O) = 159.61 г/моль

Маса CuSO₄ = 159.61 г/моль * 0.614 моль ≈ 98.15 г

Отже, маса утвореної солі, купрум (ІІ) сульфату, становить близько 98.15 г.