Question

Прислала химичка переделать самостоятельную по типам связей, а я её списала и ничего не понимаю.ПОМОГИТЕ ПЖ!!! Даю 30 баллов, очень нужно. (Вставляю её сообщение). "Механизм реакций надо показать только по одному примеру, а не у всех, вам их просто не сделать. Выберите, которые попроще и сделайте по образцу с моим примером. В ионной связи можно не показывать электроны вокруг, только переход электрона. Вот например ты пишешь К3Р , значит показываешь над стрелкой , что калий может отдать 1 электрон, а азоту не хватает трех, поэтому ты над стрелкой и должна написать 1е *3, потому что у калия трех то электронов нет, у него валентных только 1 , т.е.тот который он может отдавать, вот и берем три атома калия, чтобы дать азоту три электрона. А вообще, индекс - это подсказка сколько таких атомов надо взять, чтобы образовать молекулу. Поэтому над стрелкой надо писать количество электронов , которое может отдавать элемент и если надо домножить на число , чтобы получилось необходимое для отдачи количество электронов. Переделай задание механизм в ионной сделай по - моему образцу, а в ковалентной оставь только по одному примеру выбери для себя самые простые и пошли снова."

Answer 1

Ответ:

NaCl

Объяснение:

Ионная связь

NaCl - хлорид натрия

-1e      +1e

Na(+)⇒ Cl(-)

FeBr3

-3e      +3e

Fe(3+)⇒ 3Br(-)

Ковалентная неполярная

Cl2 - молекулярный хлор

**         **

**Cl(**)Cl**

**         **

Ковалентная полярная

HF - плавиковая кислота, она же фтороводородная

-1e      +1e

H(+)⇒ F(-)

Answer 2

Конечно, я помогу вам разобраться с этим. Давайте рассмотрим примеры ионной и ковалентной связи согласно указанным инструкциям:

Ионная связь: Возьмем пример Калия (K) и Хлора (Cl), образуя хлорид калия (KCl).

1. Калий (K) имеет 1 валентный электрон во внешней оболочке.
2. Хлор (Cl) имеет 7 валентных электронов во внешней оболочке.
3. Калий отдает свой 1 валентный электрон хлору, чтобы образовать стабильное соединение.

Поэтому механизм ионной связи можно представить следующим образом: K → K+ + 1е Cl + 1е → Cl-

Ковалентная связь: Возьмем пример молекулы воды (H2O).

1. Окись водорода (H) имеет 1 валентный электрон во внешней оболочке.
2. Кислород (O) имеет 6 валентных электронов во внешней оболочке.

Два атома водорода (H) делят по одному своему валентному электрону с атомом кислорода (O), образуя ковалентные связи.

Таким образом, механизм ковалентной связи для молекулы воды можно представить следующим образом: H: + 1е ←→ H O: + 2е ←→ O

Пожалуйста, обратите внимание, что в реальных молекулах электроны не показываются точно так, как на рисунках выше. Это всего лишь упрощенное представление для понимания механизмов связей.