Question

Через 14,8г гидроксида кальция пропустили 1,12л углекислого газа. Какова масса осадка?

Answer 1

Ответ:

Реакция: Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3 (осадок)

количество гидроксида: n[Ca(OH)2] = m/M=14,8 г/74 г/моль=0,2 моль

количество газа: n(CO2)= V/Vм= 2,24 л/22,4 л,моль = 0,1 моль

Газ - в недостатке, количество осадка столько же, т.е. 0,1 моль.

Масса осадка: m(CaCO3)=n*M = 0,1 моль*100 г/моль = 10 г

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Пасан красава

Объяснение:

Answer 3

Давайте начнем с балансировки уравнения химической реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и углекислым газом (CO₂):

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок карбоната кальция (CaCO₃).

Молярная масса Ca(OH)₂: 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 1.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O) = 74.08 г/моль

С учетом данной молярной массы и количества гидроксида кальция (14.8 г) можно найти количество молей гидроксида:

моли = масса / молярная масса моли = 14.8 г / 74.08 г/моль ≈ 0.1994 моль

Из уравнения видно, что каждый моль гидроксида кальция реагирует с одним молью углекислого газа. Таким образом, количество молей углекислого газа также будет примерно 0.1994 моль.

Объем идеального газа (при стандартных условиях) можно связать с количеством молей идеального газа следующим образом:

V = n * Vm,

где V - объем газа (1.12 л), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа (приблизительно 22.71 л/моль).

Таким образом, количество молей углекислого газа:

n = V / Vm n = 1.12 л / 22.71 л/моль ≈ 0.0493 моль

Так как гидроксид кальция и углекислый газ реагируют в соотношении 1:1, масса образовавшегося осадка (CaCO₃) будет равна массе карбоната кальция, который соответствует количеству молей углекислого газа:

масса осадка = количество молей углекислого газа * молярная масса CaCO₃ масса осадка = 0.0493 моль * (40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 3.32 г

Итак, масса образовавшегося осадка (CaCO₃) составляет примерно 3.32 грамма.