Question

Обчисліть кількість речовини ,що міститься в 56 л.амоніаку.Скільки молекул міститься в даному зразку.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n = V/Vm = 56/22,4 = 2,5 моль

N = n*Na = 2,5 * 6,022*10^23 = 1,51*10^24

Answer 2

Для того щоб обчислити кількість речовини (масу) амоніаку (NH₃) в 56 літрах, спочатку нам потрібно знати концентрацію амоніаку у повітрі (виразеною у масовому відношенні) або тиск і температуру для визначення кількості речовини за ідеального газу.

Якщо ми припустимо, що амоніак веде себе як ідеальний газ при стандартних умовах (тиск 1 атмосфера, температура 0°C або 273.15 K), то ми можемо використовувати загальну газову рівняння:

PV = nRT,

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул (або молей), R - універсальна газова стала, T - температура в кельвінах.

Завдяки константам R та стандартним умовам (тиск 1 атмосфера, R = 0.08206 л⋅атм/К⋅моль, T = 273.15 K), ми можемо знайти n (кількість молекул) за допомогою нашого об'єму V:

n = PV / RT.

Замінюючи значення, отримуємо:

n = (1 атмосфера * 56 л) / (0.08206 л⋅атм/К⋅моль * 273.15 К) ≈ 2.01 молей.

Тепер, ми можемо обчислити кількість маси амоніаку (NH₃) в 2.01 молях. Молекулярна маса амоніаку складається з атома азоту (N) масою приблизно 14.01 г/моль та трьох атомів водню (H) масою приблизно 1.01 г/моль.

Молекулярна маса NH₃ = 14.01 г/моль + 3 * 1.01 г/моль ≈ 17.04 г/моль.

Отже, маса амоніаку в 2.01 молях буде:

маса = 2.01 моль * 17.04 г/моль ≈ 34.27 г.

Таким чином, в 56 літрах амоніаку міститься приблизно 34.27 г речовини.

Щоб знайти кількість молекул в даному зразку, ми можемо використовувати кількість Авогадро, яка дорівнює приблизно 6.022 × 10²³ молекул на мільйон молей. Таким чином:

кількість молекул = кількість молей * 6.022 × 10²³ ≈ 2.01 моль * 6.022 × 10²³ ≈ 1.21 × 10²⁴ молекул.

Отже, в даному зразку амоніаку міститься приблизно 1.21 × 10²⁴ молекул.