Question

ПОМОГИТЕ С КОНТРОЛЬНОЮ ДАЮ 20 БАЛЛОВ. 1)обчислити масу ферум(2) гідроксиду кількістю речовини 2.5моль 2)яка маса натрій гідроксиду витратиться на нейтралізацію 0,1моль сульфатної кислот?

Answer 1

Ответ:

ось. Маю надію,що мій розв'язок допоміг.

Answer 2

1. Для розв'язання першого завдання необхідно знати молярну масу зазначеної речовини. Молярна маса залежить від атомної маси кожного хімічного елементу, який входить до складу речовини. За умовою задачі, ми маємо справу з ферум(2) гідроксидом.

Знайдемо молярну масу ферум(2) гідроксиду:

• Ферум (Fe) має атомну масу приблизно 55.85 г/моль.
• Гідроксид (OH) має молекулярну масу приблизно 17.01 г/моль.

Молярна маса ферум(2) гідроксиду: Fe(OH)₂ = (55.85 г/моль) + 2 * (17.01 г/моль) = 55.85 г/моль + 34.02 г/моль = 89.87 г/моль.

Тепер можемо обчислити масу ферум(2) гідроксиду з використанням рівняння: маса = кількість речовини × молярна маса.

Маса ферум(2) гідроксиду = 2.5 моль × 89.87 г/моль = 224.675 г.

Таким чином, маса ферум(2) гідроксиду становить 224.675 г.

2. Щоб обчислити масу натрій гідроксиду, витрачену на нейтралізацію сульфатної кислоти, ми повинні знати реакційне рівняння для нейтралізації та стехіометрію цієї реакції.

Реакційне рівняння нейтралізації сульфатної кислоти (H₂SO₄) з натрій гідроксидом (NaOH) має вигляд: H₂SO₄ + 2NaOH -> Na₂SO₄ + 2H₂O.

За реакційним рівнянням видно, що 1 моль H₂SO₄ вимагає 2 моля NaOH для повної нейтралізації. Тому, якщо ми знаємо кількість речовини H₂SO₄, ми можемо обчислити кількість речовини NaOH, а потім і масу.

У нашому випадку, кількість речовини H₂SO₄ дорівнює 0.1 моль, тому кількість речовини NaOH також буде 0.1 моль.

Молярна маса NaOH становить близько 39.997 г/моль.

Тепер можемо обчислити масу NaOH з використанням рівняння: маса = кількість речовини × молярна маса.

Маса NaOH = 0.1 моль × 39.997 г/моль ≈ 3.9997 г.

Таким чином, маса натрій гідроксиду, витрачена на нейтралізацію 0.1 моля сульфатної кислоти, становить приблизно 3.9997 г.