Question

Очень срочно, помогите, тут тест!! під час додавання води до 1 кг технічного кальцій карбіду, масова частка домішок в якому 20% , можна отримати газ об‘ємом (н.у.) А) 320 л Б) 300 л В) 280 л Г) 250 л

Answer 1

Ответ: CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

Чистого карбида 800 г

Из 1 моль карбида получается 1 моль ацетилена, 22,4 л

Молярная масса карбида 64 г/моль

800 г карбида - 800/64=12,5 моль

Значит газа всего 22,4*12,5=280 л

Answer 2

Під час реакції кальційкарбіду (CaC2) з водою (H2O) утворюється ацетилен (C2H2) і газоподібний вапняк (Ca(OH)2). Реакційне рівняння виглядає наступним чином:

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2.

Для обчислення об'єму ацетилену в нормальних умовах (н.у.), враховуємо стехіометрію реакції. Виділення одного молекули ацетилену вимагає одного молекули кальційкарбіду:

1 моль CaC2 -> 1 моль C2H2.

Тепер розглянемо масові частки компонентів у технічному кальційкарбіді: 80% - CaC2 та 20% - домішки.

Почнемо з 1 кг (1000 г) технічного кальційкарбіду. Маса CaC2 буде 80% від 1000 г, тобто 0.8 * 1000 г = 800 г.

Враховуючи молекулярну масу CaC2 (approximately 64 g/mol), ми можемо перевести масу в кількість молей:

800 г / 64 г/моль ≈ 12.5 моль CaC2.

Згідно реакційного рівняння, на 1 моль CaC2 утворюється 1 моль C2H2.

Отже, утвориться така ж кількість молей ацетилену, як і кальційкарбіду: 12.5 моль.

За нормальних умов (н.у.), 1 моль газу займає приблизно 22.7 л. Таким чином, об'єм ацетилену буде:

12.5 моль * 22.7 л/моль ≈ 283.75 л.

Тепер ми бачимо, що найближчий результат до наведених варіантів є 280 л (варіант В).