Question

Какая масса гидроксида бария потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 66,36 г хлороводорода? (с условиеми решением)

Answer 1

Ответ: Смотри фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится уравнение реакции между хлороводородом (HCl) и гидроксидом бария (Ba(OH)₂):

HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одного моль гидроксида бария требуется два моля HCl. Теперь давайте рассчитаем моларные массы веществ:

• Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса атома водорода) + 35,45 г/моль (масса хлора) = 36,45 г/моль
• Молярная масса Ba(OH)₂ = 137,33 г/моль (масса бария) + 2 * 1,01 г/моль (масса атомов водорода) + 2 * 16,00 г/моль (масса атомов кислорода) = 171,34 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей HCl в данной смеси:

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 66,36 г / 36,45 г/моль ≈ 1,820 моль

Так как для нейтрализации одного моля HCl требуется один моль Ba(OH)₂, нам потребуется та же самая количество молей Ba(OH)₂:

Количество молей Ba(OH)₂ = 1,820 моль

Теперь рассчитаем массу гидроксида бария, которая потребуется:

Масса Ba(OH)₂ = количество молей Ba(OH)₂ * молярная масса Ba(OH)₂ = 1,820 моль * 171,34 г/моль ≈ 311,92 г

Итак, для нейтрализации раствора, содержащего 66,36 г хлороводорода, потребуется около 311,92 г гидроксида бария.