Question

Решить задачу: Какой объём кислорода нужен для окисления 8 г кальция?

Answer 1

Ответ:

2Са + О2 = 2СаО

n(Ca)=4/20=0.02 моль

n(O2)=0.01 моль

v=vm*n=22.4*0.01=2.24 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции окисления кальция кислородом:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что для окисления 2 моль кальция требуется 1 моль кислорода. Теперь давайте вычислим количество молей кальция в 8 г:

Масса молярная кальция (Ca) ≈ 40 г/моль

Количество молей кальция = Масса / Масса молярная = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Так как для окисления 2 моль кальция требуется 1 моль кислорода, для 0,2 моль кальция понадобится:

0,2 моль кальция * 0,5 моль кислорода/моль кальция = 0,1 моль кислорода

Теперь можем выразить объём кислорода. Объём газа связан с его количеством молей через уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объём газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объём газа (при стандартных условиях около 22,71 л/моль для большинства газов).

V = 0,1 моль * 22,71 л/моль ≈ 2,271 л

Итак, для окисления 8 г кальция понадобится примерно 2,271 л кислорода (при стандартных условиях).