Question

1. Определить массу вещества, образовавшегося при сгорании 12 г. магния. 2 Определить массу газа, образовавшегося при взаимодействии 65 г. цинка с избытком фосфорной кислоты.

Answer 1

1) 2Mg+O2=2Mg0
n(Mg)=12/24=0,5 моль
n(Mg)=n(MgO)=0,5 моль по уравнению реакции
m(MgO)=0,5*40=20 грамм
20 грамм в ответ

2) 3Zn+2H3PO4=Zn3(PO4)2+3H2
n(Zn)=65/65=1 моль
n(Zn)=n(H2) по уравнению реакции
m(H2)=1*2=2 грамма
2 грамма в ответ

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос по отдельности:

1. Магний (Mg) реагирует с кислородом (O₂) при сгорании в воздухе с образованием оксида магния (MgO):

   2Mg + O₂ → 2MgO

В данной реакции массовое соотношение между магнием и оксидом магния равно 2:2, то есть 1:1. Это означает, что масса образовавшегося оксида магния будет такой же, как масса израсходованного магния.

Таким образом, при сгорании 12 г магния образуется 12 г оксида магния.

2. Реакция между цинком (Zn) и фосфорной кислотой (H₃PO₄) приводит к образованию соли цинка и выделению водорода (H₂):

   Zn + 2H₃PO₄ → Zn(H₂PO₄)₂ + H₂

Массовое соотношение между цинком и водородом в реакции 1:1. Таким образом, масса образовавшегося водорода будет такой же, как масса израсходованного цинка.

Если израсходовано 65 г цинка, то образуется 65 г водорода.

Пожалуйста, обратите внимание, что в реальных условиях может происходить небольшая потеря вещества из-за неполной реакции или других факторов.