Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 4,6г натрия с соляной кислотой?

Answer 1

2Na+2HCl=2NaCl+H2

4.6гр × 22.4л/46гр(2Na)=2.24л

Ответ: Н2 - 2.24л

Answer 2

Чтобы вычислить объем водорода, выделившегося при взаимодействии 4,6 г натрия с соляной кислотой, нужно знать соотношение между реагентами и знать, что водород выделяется в результате этой реакции.

Сначала определим химическое уравнение реакции между натрием и соляной кислотой: 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля натрия (Na) реагирует 1 моль соляной кислоты (HCl) и выделяется 1 моль водорода (H2).

Теперь проведем вычисления:

1 моль натрия (Na) имеет молярную массу 22,99 г. Масса 4,6 г натрия составляет: 4,6 г / 22,99 г/моль = 0,20 моль Na.

Из соотношения реагентов видно, что для 0,20 моль Na необходимо 0,10 моль HCl и выделяется 0,10 моль H2.

Теперь используем закон Авогадро, который гласит, что 1 моль любого газа занимает при стандартных условиях объем около 22,4 литра.

Таким образом, 0,10 моль водорода (H2) займет: 0,10 моль × 22,4 л/моль = 2,24 литра.

Таким образом, при взаимодействии 4,6 г натрия с соляной кислотой выделится около 2,24 литра водорода.