Question

К 700г 8-го раствора соленой прилили нитрат серебра. Найдите массу выпавшего осадка?

Answer 1

Ответ:

HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl.

Осадок - хлорид серебра.

Рабочая формула: W = (mр.в - ва / mр - ра) * 100%.

1) Рассчитаем массу вещества соляной кислоты в ее растворе. Для этого выражаем из рабочей формулы массу растворенного вещества: 730 * 15 / 100 = 109,5г.

2) Находим количество вещества соляной кислоты. Для этого  рассчитываем молярную массу по таблице Менделеева: 1 + 35,5 = 36,5. Затем массу вещества делим на молярную массу: 109,5 / 36,5 = 3моль.

3) По уравнению реакции на 1 моль соляной кислоты приходится один моль хлорида серебра. Значит, количество вещества осадка равно 3 моль.

4) Масса осадка: 3 * 143 = 429г - ответ.

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется уравнение химической реакции между хлоридом натрия (NaCl) из раствора соленой и нитратом серебра (AgNO3). Эта реакция приведет к образованию нерастворимого хлорида серебра (AgCl), который выпадет в осадок.

Уравнение реакции: NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Молярные массы веществ: NaCl: 22.99 г/моль (натрий) + 35.45 г/моль (хлор) = 58.44 г/моль AgNO3: 107.87 г/моль (серебро) + 14.01 г/моль (азот) + 3 * 16.00 г/моль (кислород) = 169.87 г/моль AgCl: 107.87 г/моль (серебро) + 35.45 г/моль (хлор) = 143.32 г/моль

Мольное соотношение между NaCl и AgNO3 в реакции 1:1. Это означает, что 1 моль NaCl реагирует с 1 моль AgNO3, образуя 1 моль AgCl.

Масса AgCl, выпавшего в осадок, будет равна массе AgNO3, добавленной в реакцию, так как все AgNO3 будет превращено в AgCl.

Масса AgNO3, добавленной в реакцию, будет равна массе нитрата серебра, добавленной в реакцию.

Если к 700 г 8-го раствора было добавлено нитрата серебра, нам необходимо знать концентрацию нитрата серебра в этом растворе (в г/мл или в моль/л), чтобы рассчитать массу AgNO3. Без этой информации мы не можем точно определить массу выпавшего осадка.

Если у вас есть информация о концентрации нитрата серебра, пожалуйста, предоставьте её, и я помогу вам продолжить решение задачи.