Question

рассчитайте хим. количество алюминия, которое может прореагировать с техническим оксидом железа(3) массой 100 г, содержащим 20% примессей

Answer 1

Ответ:

если не ошибаюсь то 20 грамм

Объяснение:

Answer 2

Для рассчета химического количества алюминия, необходимо определить, какие реакции будут протекать между алюминием и техническим оксидом железа(III), а также какие продукты образуются.

Давайте предположим, что реакция будет протекать следующим образом:

2 Al + Fe2O3 -> 2 Fe + Al2O3

Согласно уравнению реакции, 2 молекулы алюминия реагируют с 1 молекулой технического оксида железа(III) (Fe2O3). Теперь давайте найдем молекулярные массы их компонентов:

Молекулярная масса Al (алюминия): около 27 г/моль Молекулярная масса Fe2O3 (технического оксида железа(III)): около 159.7 г/моль

Исходя из данного уравнения, на одну молекулу Fe2O3 требуется 2 молекулы Al для полной реакции. Таким образом, масса алюминия, необходимая для прореагирования с 100 г Fe2O3, будет:

Масса Fe2O3 = 100 г Масса Al = (2 * масса Fe2O3 * молекулярная масса Al) / (3 * молекулярная масса Fe2O3)

Подставляя числа:

Масса Al = (2 * 100 г * 27 г/моль) / (3 * 159.7 г/моль) Масса Al ≈ 10.69 г

Таким образом, примерно 10.69 г алюминия потребуется для полной реакции с 100 г технического оксида железа(III).