Question

Сколько сульфата магния образуется при взаимодействии 2 моль оксида магния с избытком сульфатной кислоты? Решить с использованием ДАНО!!!! Даю 90 баллов

Answer 1

Объяснение:

MgO + H2SO4 -----> MgSO4 + H2O

n(MgO) = n(MgSO4) = 2 моль

m(MgSO4) = 2 моль * 120 г / моль = 240г

Answer 2

Ответ:

Дано:

n(MgO) = 2моль

Найти:

m(MgSO4)=?

Решение:

MgO +H2SO4 = H2O+ MgSO4

по уравнению реакции: n(MgO) = n(MgSO4) 2моль

m=n×M

m(MgSO4) = 120×2= 240 г

Ответ:240 г

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и сульфатной кислотой (H2SO4), а также учитывать соотношение между стехиометрическими коэффициентами реагентов и продуктов реакции.

Уравнение реакции: MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Согласно данному уравнению, каждый 1 моль оксида магния (MgO) реагирует с 1 молью сульфатной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль сульфата магния (MgSO4).

Так как у нас имеется 2 моля оксида магния, то в данном случае образуется 2 моля сульфата магния (MgSO4).

Ответ: При взаимодействии 2 моль оксида магния с избытком сульфатной кислоты образуется 2 моля сульфата магния.