Question

Одновременно не могут находиться в растворе ионы, соответствующие нерастворимым соединениям 1) K+, Al3+, Cl-, NO3- 3) Na+, Ba2+, Cl-, CO32 - 2) H+, Mg2+, NO3- , SO42- 4) Ca2+, H+, NO3-, Cl - Если можно, объясните подробнее. В учебнике нет

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Одновременно не могут находиться в растворе ионы, соответствующие нерастворимым соединениям

1) K+, Al3+, Cl-, NO3- 3) Na+, Ba2+, Cl-, CO32 -

2) H+, Mg2+, NO3- , SO42- 4) Ca2+, H+, NO3-, Cl -

Если можно, объясните подробнее. В учебнике нет

Давайте  разберем. Реакции  ионного  обмена  идут до конца в трех случаях:

 1)  когда  в ходе  реакции  происходит  выпадение  выпадение  в осадок  нерастворимого  вещества;

2) когда  одно  из  веществ  выделяется  в виде  газа;

3)  когда  одно  из образующихся веществ  вода.

Вот  вам  и  ответ  на  исходный  вопрос - одновременно не могут находиться в растворе ионы, если  они:

а) образуют  нерастворимое  соединение;

б) образуют  газообразный  продукт;

в) образуют  воду.

Вернемся  к  заданию:

1)  Ионы  Ba2+  и  CO32-  не могут  совместно  находиться  в растворе  так как  образуют   нерастворимую  соль  BaCO3

2) Ионы  Ca2+  и  SO42-  не могут  совместно  находиться  в растворе  так как  образуют   малорастворимую  соль  CaSO4

Answer 2

Сформулированный вами вопрос связан с растворимостью солей в воде. В данном контексте "растворимость" означает способность соединения растворяться в воде и образовывать ионы в растворе. Существуют определенные правила и законы, определяющие, какие ионы могут сосуществовать в растворе, а какие нет.

Основной принцип, который можно использовать для определения совместимости ионов в растворе, связан с образованием нерастворимых соединений или осадков. Если ионы в растворе могут образовать нерастворимое соединение, то они не будут сосуществовать в растворе вместе.

Давайте рассмотрим каждое из предложенных вами сочетаний ионов:

1. K+ (калий), Al3+ (алюминий), Cl- (хлор), NO3- (нитрат)

• Калий (K+) и хлор (Cl-) образуют растворимое соединение KCl.
• Алюминий (Al3+) и нитрат (NO3-) также образуют растворимое соединение Al(NO3)3. Следовательно, все ионы из этого набора могут сосуществовать в растворе.

2. H+ (водород), Mg2+ (магний), NO3- (нитрат), SO42- (сульфат)

• Водород (H+) и нитрат (NO3-) образуют кислоту HNO3, которая обычно полностью диссоциирует в воде.
• Магний (Mg2+) и сульфат (SO42-) также образуют растворимое соединение MgSO4. Следовательно, все ионы из этого набора также могут сосуществовать в растворе.

3. Na+ (натрий), Ba2+ (барий), Cl- (хлор), CO32- (карбонат)

• Натрий (Na+) и хлор (Cl-) образуют растворимое соединение NaCl.
• Барий (Ba2+) и карбонат (CO32-) образуют нерастворимое соединение BaCO3 (барий карбонат), которое выпадет в осадок. Следовательно, это сочетание не может сосуществовать в растворе.

4. Ca2+ (кальций), H+ (водород), NO3- (нитрат), Cl- (хлор)

• Кальций (Ca2+) и хлор (Cl-) образуют растворимое соединение CaCl2.
• Водород (H+) и нитрат (NO3-) уже рассмотрены выше и могут сосуществовать. Следовательно, все ионы из этого набора могут сосуществовать в растворе.

Итак, основываясь на растворимости и образовании нерастворимых соединений, мы можем сказать, что вариант 3) (Na+, Ba2+, Cl-, CO32-) не подходит, так как Ba2+ и CO32- образуют нерастворимое соединение. Остальные варианты могут сосуществовать в растворе.