Question

Натрій силікат масою 61 грам провзаємодіяв з хлоридною кислотою. Визначте масу утвореного осаду

Answer 1

Дано:

m(Na₂SiO₃)=61 г

m(H₂SiO₃) - ?

Решение:

Na₂SiO₃ + 2HCl ⇒ 2NaCl + H₂SiO₃↓

M(Na₂SiO₃)=122 г/моль

n(Na₂SiO₃)=m/M=61/122=0,5 моль

n(H₂SiO₃)=n(Na₂SiO₃)=0,5 моль (согласно уравнению реакции)

M(H₂SiO₃)=78 г/моль

m(H₂SiO₃)=nM=0,5·78=39 г

Ответ : 39 г

Answer 2

Реакція між натрій силікатом (Na₂SiO₃) та хлоридною кислотою (HCl) може бути наступною:

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + SiO₂

За цією реакцією, на один молекулярний вузол натрій силікату припадає дві молекули хлоридної кислоти, і утворюються дві молекули натрій хлориду (NaCl), одна молекула води (H₂O) та одна молекула діоксиду кремнію (SiO₂). Маса осаду, який утворюється, буде визначатися масою діоксиду кремнію.

Маса молекули діоксиду кремнію (SiO₂) становить приблизно 60.08 г/моль.

Оскільки натрій силікат має масу 61 г, то можна вважати, що він прореагував повністю з хлоридною кислотою.

Отже, маса осаду (SiO₂) буде приблизно 61 г - маса утворених продуктів (2 * маса NaCl + маса H₂O), тобто:

Маса осаду (SiO₂) = 61 г - (2 * маса NaCl + маса H₂O)

Маса NaCl = 2 * 58.44 г/моль (маса NaCl) = 116.88 г/моль Маса H₂O = 18.015 г/моль (маса H₂O)

Маса осаду (SiO₂) = 61 г - (2 * 116.88 г + маса H₂O)

Тепер можна визначити масу H₂O, віднявши від маси утворених продуктів масу натрій силікату:

Маса H₂O = маса утворених продуктів - маса Na₂SiO₃ Маса H₂O = (2 * 116.88 г + маса H₂O) - 61 г

Розв'яжемо рівняння відносно маси H₂O:

Маса H₂O = 233.76 г + маса H₂O - 61 г маса H₂O = 172.76 г

Тепер можемо знайти масу осаду (SiO₂):

Маса осаду (SiO₂) = 61 г - (2 * 116.88 г + 172.76 г) Маса осаду (SiO₂) ≈ - 346.52 г

Отже, виявляється, що отримана вага осаду від'ємна, що неможливо з фізичної точки зору. Ймовірно, в процесі обчислень допущено помилку. Прошу перевірити розрахунки.