Question

Вычислите количество вещества оксида натрия,образовавшегося в результате взаимодействия натрия массой 23 г с достаточным количеством кислорода (4Na+O2＝2Na2O)

Answer 1

Дано:

m(Na)=23 г

n(Na₂O) - ?

Решение:

4Na + O₂⇒2Na₂O

M(Na)=23 г/моль

n(Na)=m/M=23/23=1 моль

n(Na₂O)=1/2n(Na)=0,5 моль (По уравнению реакции, из 4 моль натрия образуется 2 моль оксида натрия, т.е. в два раза меньше)

Ответ : 0,5 моль

Answer 2

Данное химическое уравнение показывает, что для образования 1 молекулы оксида натрия (Na2O) требуется 4 молекулы натрия (Na) и 1 молекула кислорода (O2).

Масса одной молекулы натрия (Na) равна примерно 23 г / Avogadro's number ≈ 23 г / 6.022 × 10^23 ≈ 3.82 × 10^-22 г/мол.

Масса одной молекулы кислорода (O2) равна примерно 32 г / Avogadro's number ≈ 32 г / 6.022 × 10^23 ≈ 5.32 × 10^-26 г/мол.

Так как уравнение гласит 4Na + O2 → 2Na2O, то на образование 2 молекул оксида натрия требуется 4 молекулы натрия и 1 молекула кислорода.

Масса 4 молекул натрия = 4 × 3.82 × 10^-22 г/мол = 1.528 × 10^-21 г. Масса 1 молекулы кислорода = 5.32 × 10^-26 г/мол.

Следовательно, масса кислорода, необходимого для реакции с 4 молекулами натрия, составляет 5.32 × 10^-26 г/мол × 1 молекула = 5.32 × 10^-26 г.

Так как в уравнении указано, что для образования 2 молекул оксида натрия требуется указанное количество натрия и кислорода, то масса образовавшегося оксида натрия (Na2O) будет равна массе, необходимой для реакции, т.е. массе кислорода.

Таким образом, масса образовавшегося оксида натрия (Na2O) составляет 5.32 × 10^-26 г.