Question

Вычислите количество вещества и массу оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O2=2Na2O).

Answer 1

    2,3 моль                                  Х моль, Х г
    4Na         +       O2        ->      2Na2O
n=4 моль                                    n=2 моль
                                                   М = 62 г/моль                                                                                                    m= 124 г

2,3 моль Na    -    Х г Na2O
 4 моль Na     -     124 г Na2O
m(Na2O) = 2,3 * 124 / 4 = 71,3 г
n(Na2O) = m(Na2O) / M(Na2O) = 71,3 / 62 = 1,15 моль

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом.

Вы хотите вычислить количество вещества и массу оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода. Уравнение реакции имеет вид:

4Na + O2 = 2Na2O

Для решения этой задачи вам нужно использовать следующий алгоритм:

1. Составить пропорцию, определив соотношение количеств веществ по уравнению реакции и по условию задачи. Обозначить неизвестное количество вещества оксида натрия за x моль. 2. Составить уравнение из пропорции и решить его, найдя x. 3. Вычислить массу оксида натрия, умножив количество вещества на молярную массу.

Применим этот алгоритм к вашей задаче:

1. По уравнению реакции: n(Na) = 4 моль, n(Na2O) = 2 моль. По условию задачи: n(Na) = 2,3 моль, n(Na2O) = x моль. Составим пропорцию:

n(Na) / n(Na2O) = n(Na) / x

2. Составим уравнение и решим его:

4 / 2 = 2,3 / x

x = 2,3 * 2 / 4

x = 1,15 моль

3. Молярная масса оксида натрия равна 62 г/моль. Вычислим массу оксида натрия:

m(Na2O) = n(Na2O) * M(Na2O)

m(Na2O) = 1,15 моль * 62 г/моль

m(Na2O) = 71,3 г

Ответ: количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате реакции, равно 1,15 моль, а масса оксида натрия равна 71,3 г.

Надеюсь, это было полезно для вас. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад вам помочь.