Question

Обчисліть масу сірководню H2S об'ємом 44,8 л. за нормальних умов​

Answer 1

Ответ:

n(H2S) = 44,8/22,4 = 2 моль

m(H2S) =  2* 34 = 68 г

Объяснение:

Answer 2

Для розрахунку маси сірководню (H2S) об'ємом 44,8 л за нормальних умов (температура 0°C або 273,15 K і тиск 1 атмосфера) спочатку треба використовувати ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (у молекулах), R - універсальна газова стала, T - температура у кельвінах.

Ми знаємо, що об'єм V = 44,8 л, температура T = 273,15 K (температура в Кельвінах при 0°C), і R можна взяти рівним 0,08206 л·атм/(К·моль) - це універсальна газова стала в літрах, атмосферах, кельвінах та молях.

Тепер ми можемо розв'язати рівняння для кількості речовини n: n = PV / RT

Підставляючи відомі значення: n = (1 атм) * (44,8 л) / (0,08206 л·атм/(К·моль) * 273,15 K)

n ≈ 1,986 моль

Сірководень (H2S) складається з двох атомів водню (H) та одного атома сірки (S), отже, в одній молекулі H2S є 2 + 1 = 3 атоми. Таким чином, кількість молекул сірководню дорівнює 1,986 моль * (6,022 * 10^23 молекул/моль) ≈ 1,196 * 10^24 молекул.

Маса однієї молекули H2S складається з двох атомів водню та одного атома сірки. Маса атома водню приблизно 1 г/моль, а маса атома сірки приблизно 32 г/моль. Тому маса однієї молекули H2S дорівнює 2 * 1 г + 1 * 32 г = 34 г.

Загальна маса сірководню обчислюється як: Загальна маса = кількість молекул * маса однієї молекули = (1,196 * 10^24 молекул) * (34 г/мол) ≈ 4,066 * 10^25 г.

Це величезна маса, і її можна виразити в інших одиницях (наприклад, кілограмах), розділивши на 1000 г/кг: Загальна маса ≈ (4,066 * 10^25 г) / 1000 ≈ 4,066 * 10^22 кг.

Таким чином, маса сірководню об'ємом 44,8 л за нормальних умов приблизно дорівнює 4,066 * 10^22 кг.