Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА При увеличении давления, температуры или концентрации равновесие гомогенной реакции 2CO+O2↔2CO2 +Q сместится влево​

Answer 1

Ответ:

Влево равновесие сместится при увеличении температуры и/или концентрации СО2

Answer 2

Конечно, я помогу вам разобраться с этой реакцией и сдвигом равновесия. В данной реакции 2CO + O2 ⇌ 2CO2, происходит образование диоксида углерода (CO2) из окисления угарного газа (CO) кислородом (O2). Реакция может быть представлена в обратном направлении, так как равновесные реакции могут идти в обе стороны.

Уравнение равновесия выглядит следующим образом: $2CO + O2 \rightleftharpoons 2CO2 + Q.$ где Q - это тепловой эффект реакции.

Из вашего вопроса видно, что при увеличении давления, температуры или концентрации веществ, равновесие сместится влево. Это означает, что с увеличением давления, температуры или концентрации реагентов, реакция будет идти в направлении образования CO и O2, а не CO2.

Этот эффект можно объяснить принципом Ле-Шателье. При увеличении давления или концентрации реагентов равновесие смещается в сторону образования меньшего количества молекул газа, чтобы компенсировать изменение давления. Так как в реакции образуется 2 молекулы CO2 из 3 молекул реагентов (2CO и 1O2), смещение влево уменьшит количество молекул газа.

Если вы имеете дополнительные вопросы или нуждаетесь в дополнительной информации, пожалуйста, дайте знать!