Question

ХИМИЯ!! ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!Очень срочно!Буду благодарна! Вычислите массу кальций карбида, который прореагировал с водой, если получили 4,48 л ацетилена. Выход реакции составляет 50%.​

Answer 1

cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2

n(c2h2)=v(c2h2)/vm=4.48/22.4=0.2 моль

0.2 моль-50% выхода

х моль-100% выхода

х=0.4 моль

по уравнению:

n(c2h2)=n(cac2)=0.4 моль

m(cac2)=n(cac2)×M(cac2)=0.4×64=25.6 г

Answer 2

Давайте разберемся с данной задачей. Реакция между кальциевым карбидом (CaC2) и водой (H2O) приводит к образованию ацетилена (C2H2) и гидроксида кальция (Ca(OH)2):

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Известно, что образовалось 4,48 л ацетилена (C2H2) при 50% выходе реакции. Мы можем использовать объем ацетилена для определения количества молей, а затем перейти к массе кальциевого карбида (CaC2).

1. Найдем количество молей ацетилена (C2H2): Объем газа можно преобразовать в количество молей, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в абсолютных единицах, Кельвинах).

Так как у нас нет данных о давлении и температуре, мы можем предположить, что они остаются постоянными в данной задаче. Таким образом, можно записать пропорцию:

V1/n1 = V2/n2

где V1 и n1 - объем и количество молей ацетилена, соответственно, до реакции, а V2 и n2 - после реакции.

По уравнению реакции видно, что 1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2, поэтому n1 = n2.

V1/V2 = n1/n2 = 2 (по уравнению реакции)

V1 = 2 * V2 V1 = 2 * 4,48 л = 8,96 л

2. Теперь, имея количество молей ацетилена, мы можем найти количество молей кальциевого карбида (CaC2): Согласно уравнению реакции, 1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2.

Моль CaC2 = моль C2H2 = V / 22.4

где V - объем ацетилена в литрах, а 22.4 - объем 1 моля идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм).

Моль CaC2 = 8,96 л / 22.4 л/моль = 0,4 моль

3. Найдем массу кальциевого карбида (CaC2): Масса CaC2 = количество молей * молярная масса CaC2

Молярная масса CaC2 = масса кальция (40,08 г/моль) + масса углерода (12,01 г/моль) = 52,09 г/моль

Масса CaC2 = 0,4 моль * 52,09 г/моль = 20,836 г

Учитывая, что выход реакции составляет 50%, окончательная масса CaC2 составит:

Масса CaC2 = 20,836 г * 2 = 41,672 г

Итак, масса кальциевого карбида, который прореагировал с водой и дал 4,48 л ацетилена при 50% выходе, составляет примерно 41,672 г.