Question

Нуждаюсь в вашей помощи! Помогите решить 2 задачи) 1)Сколько граммов железа образуется при взаимодействии оксида железа(III) со 134.4 литрами водорода ? 2)Сколько граммов примесей содержится в 145 г сидерита, в котором 80% составляет Fe СO3 ?

Answer 1

Ответ:

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

n(H2) = 134.4 / 67.2 = 2моль

n(Fe) : n(H2) = 2 : 3

m(Fe) = 1.3 × 56 = 74.5 г

2). 145 - 100%

х - 20%

х = 145 × 20 / = 29 г

Answer 2

Конечно, я могу помочь вам с этими задачами. Давайте решим их по очереди:

1. Для решения этой задачи нам необходимо сначала составить уравнение реакции между оксидом железа(III) и водородом, а затем использовать коэффициенты реакции для определения соотношения между молями реагентов.

Уравнение реакции между оксидом железа(III) (Fe2O3) и водородом (H2): Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 моль железа требуется 3 моля водорода.

1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22.4 литра, поэтому 134.4 литра водорода составляют 134.4 / 22.4 = 6 моль.

Так как соотношение между железом и водородом в реакции 2:3, мы можем сказать, что для образования 2 моль железа требуется (6/3) * 2 = 4 моля водорода.

Теперь у нас есть соотношение между молями железа и молями водорода: 2 моля железа соответствуют 4 молям водорода.

Далее, нам нужно определить молярную массу железа, чтобы преобразовать моль в граммы. Молярная масса железа (Fe) равна 55.845 г/моль.

Таким образом, количество граммов железа, образующегося при реакции, составит: молярная масса Fe * количество молей Fe = 55.845 г/моль * 2 моля = 111.69 г

Ответ: Образуется 111.69 г железа при взаимодействии оксида железа(III) с 134.4 литрами водорода.

2. В данной задаче нам дано, что 80% массы сидерита (FeCO3) составляет FeCO3. Мы можем использовать эту информацию, чтобы найти массу FeCO3 в 145 г сидерита.

Масса FeCO3 = 80% от 145 г = 0.8 * 145 г = 116 г

Ответ: В 145 г сидерита содержится 116 г примесей (FeCO3).