Question

Обчисліть об'єм Амоніаку що утвориться внаслідок взаємодіі азоту масою 4,2г з воднем

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4,2 г                          х л

N2         +     3H2 = 2NH3

28 г/моль                2*22,4 л/моль

V(NH3) =  2*22,4*4,2/28 = 6,72 л

Answer 2

Для обчислення об'єму амоніаку, що утвориться внаслідок взаємодії азоту з воднем, нам потрібно використовувати рівняння хімічної реакції та відомі маси реагентів.

Розглянемо рівняння реакції утворення амоніаку:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

За рівнянням видно, що для утворення 2 молекул амоніаку (NH₃) потрібно 1 молекула азоту (N₂) і 3 молекули водню (H₂).

Маса азоту: 4.2 г Маса водню: маса азоту * (3 молекули H₂ / 1 молекула N₂) = 4.2 г * 3 = 12.6 г

Тепер ми маємо маси азоту і водню, які беруть участь у реакції.

Спершу знайдемо кількість молей кожного реагента:

Маса молекулярної маси азоту (N₂): 28 г/моль Маса молекулярної маси водню (H₂): 2 г/моль

Кількість молей азоту: 4.2 г / 28 г/моль = 0.15 моль Кількість молей водню: 12.6 г / 2 г/моль = 6.3 моль

За рівнянням реакції бачимо, що одна молекула азоту утворює 2 молекули амоніаку. Таким чином, кількість молей амоніаку буде рівна половині кількості молей азоту.

Кількість молей амоніаку: 0.15 моль / 2 = 0.075 моль

Тепер використовуючи ідеальний газовий закон (V = nRT/P, де n - кількість молей, R - газова стала, T - температура у Кельвінах, P - тиск), ми можемо знайти об'єм амоніаку:

Припустимо, тиск і температура реакції становлять стандартні умови: P = 1 атм, T = 273 K.

Газова стала R = 0.0821 л⋅атм/(моль⋅K)

V = nRT/P = 0.075 моль * 0.0821 л⋅атм/(моль⋅K) * 273 K / 1 атм = 1.758 л

Отже, об'єм амоніаку, який утвориться внаслідок даної реакції при заданих умовах, становить 1.758 л.