Question

30 баллов! Решить методом полуреакций(электронно-ионный) PbO2+HCl

Answer 1

Ответ:

PbO2 (s) + 4 HCl (aq) → PbCl2 (s) + Cl2 (g) + 2 H2O (l)

Answer 2

То что в скобках можешь не писать.

Answer 3

Уравнение реакции между PbO2 (пероксидом свинца) и HCl (соляной кислотой) можно сначала разделить на две полуреакции: одну для окисления ионов хлорида (Cl-) до хлора (Cl2), и другую для восстановления ионов пероксида свинца (PbO2) до ионов свинца (Pb2+). Затем эти полуреакции сбалансируются и скомбинируются в итоговое уравнение.

Полуреакция окисления: Cl- -> Cl2 + 2e-

Полуреакция восстановления: PbO2 + 4H+ + 2e- -> Pb2+ + 2H2O

Чтобы сбалансировать эти полуреакции, нужно учесть количество атомов каждого элемента на обеих сторонах.

Сначала сбалансируем полуреакцию окисления: Cl- -> Cl2 + 2e- Добавим 2 электрона на левую сторону: 2Cl- -> Cl2 + 2e-

Теперь сбалансируем полуреакцию восстановления: PbO2 + 4H+ + 2e- -> Pb2+ + 2H2O Уравняем количество кислородных атомов, добавив 2 H2O на левую сторону: PbO2 + 4H+ + 2e- -> Pb2+ + 2H2O

Теперь у нас есть сбалансированные полуреакции:

Полуреакция окисления: 2Cl- -> Cl2 + 2e- Полуреакция восстановления: PbO2 + 4H+ + 2e- -> Pb2+ + 2H2O

Сейчас мы можем объединить эти полуреакции и сократить количество электронов на обеих сторонах, чтобы получить итоговое сбалансированное уравнение:

PbO2 + 4H+ + 2Cl- -> Pb2+ + 2H2O + Cl2

Таким образом, уравнение реакции между PbO2 и HCl, сбалансированное методом полуреакций, выглядит следующим образом: PbO2 + 4HCl -> PbCl2 + 2H2O + Cl2