Question

Определите массу осадка (г), который образуется в реакции сернистой кислоты с сероводородом объёмом 11,20 л.

Answer 1

Ответ: 24 г

Объяснение:

Уравнение:

H2SO3 + 2H2S = 3S↓ + 3H2O

Дано:

V(H2S) = 11,2 л

M(H2S) = 2Ar(H) + Ar(S) = 2 + 32 = 34 г/моль

M(S) = 32 г/моль

Vм = 22,4 л/моль - постоянное число

Решение:

n(H2S) = V/Vм = 11,2/22,4 = 0,5 моль

Составим пропорцию

0,5/2 = x/3

1,5 = 2x

x = 0,75 моль

m(S) = n*M = 0,75 * 32 = 24 г

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося в реакции, нам необходимо знать уравнение реакции между сернистой кислотой (H2SO3) и сероводородом (H2S).

Уравнение реакции между сернистой кислотой и сероводородом:

H2SO3 + H2S -> S + 2H2O

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется сера (S). Для определения массы образовавшегося осадка (серы), нам необходимо знать коэффициент пропорциональности между объемом газа (H2S) и массой серы (S).

Поскольку мы не имеем информации о условиях реакции и коэффициенте пропорциональности, невозможно точно определить массу образовавшегося осадка.

Однако, если у нас есть дополнительная информация о концентрации сернистой кислоты и сероводорода, можно использовать соотношение между концентрацией и объемом газа для оценки массы осадка.