Question

Хлор об'ємом 0,224 л (н.у.) повністю прореагував з лужноземельним металом масою 0,4г. Назвіть цей метал.​

Answer 1

Метал-Кальцій, розв'язання на фото)

Answer 2

За наданими даними, ми можемо визначити молекулярну кількість хлору, що брало участь у реакції:

Маса хлору = об'єм хлору × щільність хлору (н.у.) = 0,224 л × 0,003214 г/см³ = 0,00072 г.

Так як 1 молекула Cl2 має масу 2 * 35,453 г = 70,906 г, то молекулярна кількість Cl2 дорівнює:

0,00072 г / 70,906 г/моль ≈ 0,0000102 моль.

Оскільки в реакції 1 моль Cl2 взаємодіє з 2 мольми лужноземельного металу (M):

0,0000102 моль Cl2 × 1 моль M / 2 моль Cl2 = 0,0000051 моль M.

Тепер, знаючи масу лужноземельного металу (0,4 г) і кількість молей (0,0000051 моль), ми можемо визначити молекулярну масу (M):

Маса M = 0,4 г / 0,0000051 моль ≈ 78,43 г/моль.

Молекулярна маса лужноземельного металу, який прореагував з хлором, близька до 78,43 г/моль. Це значення відповідає елементу стронцій (Sr). Отже, лужноземельний метал, який прореагував з хлором, це стронцій.