Question

2. Який об’єм вуглекислого газу виділиться, якщо обробити 10,6г натрію карбонату хлоридною кислотою?

Answer 1

Спочатку записуємо рівняння реакцій.

Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2.

Спочатку знаходимо кількість речовини натрію карбонату.

Записуємо рішення.

n = m / M.

M (Na2CO3) = 23 × 2 + 12 + 3 × 16 = 106 г / моль.

n = 10,6 г / 106 г / моль = 0,1 моль.

Далі знаходимо кількість речовини вуглекислого газу за рівнянням реакцій.

0,1 моль Na2CO3 - х моль СО2.

1 моль Na2CO3 - 1 моль СО2.

Знаходимо невідоме значення х.

Х = 0,1 моль × 1 ÷ 1 = 0,1 моль СО2.

Далі знаходимо обсяг вуглекислого газу.

n = V / Vm.

V = n × Vm = 0,1 моль × 22,4 л / моль = 2,24 л.

Значить, в результаті утворюється 2,24 літра вуглекислого газу.

Відповідь: V (CO2) = 2,24 л.

Answer 2

Для визначення об'єму виділеного вуглекислого газу, спочатку потрібно знайти масу вуглекислого газу, який утвориться під час реакції.

Реакційне рівняння між натрієм карбонатом (Na2CO3) та хлоридною кислотою (HCl) має наступний вигляд:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

З рівняння видно, що одна молекула Na2CO3 утворює одну молекулу CO2. Молярна маса Na2CO3 дорівнює 106 г/моль.

Маса Na2CO3, яку ми маємо, становить 10,6 г. Знайдемо кількість речовини Na2CO3:

Кількість речовини (моль) = маса (г) / молярна маса (г/моль) Кількість речовини Na2CO3 = 10,6 г / 106 г/моль = 0,1 моль

З рівняння видно, що одна молекула Na2CO3 утворює одну молекулу CO2. Тому кількість молекул CO2, яка утвориться, буде такою ж, як кількість молекул Na2CO3.

Кількість молекул CO2 = 0,1 моль

Тепер, враховуючи ідеальний газовий закон, можемо визначити об'єм CO2, використовуючи його стандартний об'єм:

V = n * Vm

де V - об'єм газу (у літрах), n - кількість речовини (у молях), Vm - стандартний об'єм газу (у літрах на моль).

Стандартний об'єм CO2 при нормальних умовах (0 °C і 1 атм) дорівнює близько 22,4 л/моль.

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким чином, об'єм виділеного вуглекислого газу становитиме 2,24 л.