Question

5. Сколько грамм соли образуется при взаимодействии 50 г 9,8%-ного раствора фосфорной кислоты и гидроксида натрия?

Answer 1

Ответ:

Отметьте ответ как лучший, пожалуйста.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала составим химическое уравнение для реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом натрия (NaOH):

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы фосфорнокислого натрия (Na₃PO₄) требуется 3 молекулы гидроксида натрия (NaOH).

Первым шагом определим количество молей фосфорной кислоты:

Масса H₃PO₄ = 50 г Молярная масса H₃PO₄ = 13 + 31 + 164 = 98 г/моль

Количество молей H₃PO₄ = Масса / Молярная масса = 50 г / 98 г/моль ≈ 0,51 моль

Следующим шагом определим количество молей гидроксида натрия, необходимых для реакции с фосфорной кислотой:

Количество молей NaOH = Количество молей H₃PO₄ * (3 моль NaOH / 1 моль H₃PO₄) ≈ 0,51 моль * 3 ≈ 1,53 моль

Теперь мы можем вычислить массу гидроксида натрия, которая участвует в реакции:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса NaOH = Количество молей * Молярная масса = 1,53 моль * 40 г/моль ≈ 61,2 г

Таким образом, 61,2 г гидроксида натрия участвует в реакции с 50 г фосфорнокислого натрия.

Поскольку реакция происходит в стехиометрических пропорциях, масса продукта, фосфорнокислого натрия (Na₃PO₄), будет равна массе гидроксида натрия (NaOH), то есть 61,2 г.

Наконец, обратите внимание, что в данной реакции соль не образуется напрямую, но формируется фосфорнокислый натрий (Na₃PO₄), который является солью.