Question

Используя электронные схемы валентных подуровней атомов: а) фтора и хлора б) кислорода и серы, в) азота и фосфора - объясните, почему они имеют разные валентности, хотя и расположены в одной подгруппе периодической системы

Answer 1

Ответ:

естественно хоть они в одной группе но у них разное количество электронов

Объяснение:

Answer 2

Разные атомы в одной подгруппе периодической системы могут иметь разные валентности из-за различий в структуре и заполнении их валентных электронных оболочек.

а) Фтор (F) и хлор (Cl) находятся в одной группе (группа 17), что означает, что у них одинаковое количество валентных электронов (7). Однако, у фтора всего один электрон во второй энергетической оболочке (K-оболочке), а у хлора уже два электрона. Это означает, что фтор более готов смириться с приобретением одного электрона, чтобы достичь полной восьмерки электронов в валентной оболочке (а также образовать отрицательный ион F^-), в то время как хлор готов приобретать два электрона (образуя ион Cl^2-).

б) Кислород (O) и сера (S) также находятся в одной группе (группа 16). У них обоих шесть валентных электронов. Кислороду нужно приобрести два электрона для достижения стабильной октетной конфигурации, поэтому он имеет валентность -2 (образуя ионы O^2-). Сера также может приобретать два электрона, но также может расширить свою октетную оболочку, включив в неё ещё два электрона, что позволяет ей образовывать ионы S^2- и S^2+. Таким образом, сера может иметь разную валентность.

в) Азот (N) и фосфор (P) находятся в группе 15. У них обоих пять валентных электронов. Азот стремится получить три электрона, чтобы достичь октетной конфигурации, и поэтому образует ионы N^3-. Фосфор может получить три или пять электронов, что позволяет ему иметь валентность -3 или +3, образуя ионы P^3- и P^3+. Это разнообразие валентностей фосфора обусловлено его способностью расширять свою электронную оболочку.

Таким образом, различия в валентностях этих элементов в одной подгруппе объясняются разными структурами и возможностями их валентных электронных оболочек для взаимодействия с другими атомами и образования ионов.