Question

Спалили по 11,2 л етену і етину . У якому випадку використали найменьший обєм кисню

Answer 1

Відповідь: для спалювання етину було використано найменший об'єм кисню

Answer 2

Для визначення, у якому випадку використали найменший об'єм кисню при спалюванні 11,2 леткого і етину, потрібно врахувати стехіометричні співвідношення реакцій згоряння обох речовин. Спершу подивимося на рівняння реакцій згоряння етену (C2H2) та етину (C2H4):

1. Реакція згоряння етену: C2H2 + 2.5 O2 -> 2 CO2 + H2O

2. Реакція згоряння етину: C2H4 + 3 O2 -> 2 CO2 + 2 H2O

Зауважте, що для згоряння одного молекулярного етену (C2H4) потрібно 3 молекули кисню (O2), а для згоряння одного молекулярного етину (C2H2) - 2.5 молекули кисню.

Якщо ми маємо 11,2 летену і 11,2 летину, ми можемо порахувати, скільки молекул кожної з речовин ми маємо і скільки молекул кисню потрібно для їх згоряння:

Для етену (C2H4):

• Кількість молекул етену = об'єм / об'єм молекули = 11.2 / 22.4 = 0.5 молекул

Для етину (C2H2):

• Кількість молекул етину = об'єм / об'єм молекули = 11.2 / 22.4 = 0.5 молекул

Тепер порахуємо, скільки молекул кисню потрібно для згоряння:

Для етену (C2H4):

• Кількість молекул кисню = 3 * кількість молекул етену = 3 * 0.5 = 1.5 молекул

Для етину (C2H2):

• Кількість молекул кисню = 2.5 * кількість молекул етину = 2.5 * 0.5 = 1.25 молекул

Отже, найменший об'єм кисню (в молекулярних одиницях) буде використовуватись для згоряння етину (C2H2), де потрібно 1.25 молекул кисню, порівняно з 1.5 молекулами кисню для згоряння етену (C2H4).