Question

Помагите Определите массу оксида кальция который образуется при сгорании кальция в 44,8 л кислорода

Answer 1

Ответ:

44.8 л V=?

2Ca + O2 -> 2CaO

22.4 л 44.8 л

V(CaO)= 44.8×44.8÷22.4= 89.6 л

n(CaO)=89.6÷22.4= 4 моль

m(Cao)= n×M = 4×56=224 гр

Answer 2

Для определения массы оксида кальция, образующегося при сгорании кальция в 44,8 л кислорода, необходимо знать соотношение реагентов в химической реакции и использовать соответствующие формулы.

Уравнение реакции сгорания кальция в кислороде: 2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что для образования 1 моль оксида кальция требуется 2 моля кальция и 1 моль кислорода. Таким образом, отношение между молями кальция и оксида кальция равно 2:2 или 1:1.

Чтобы определить массу оксида кальция, мы должны знать массу кальция и объем кислорода. Поскольку объем кислорода указан в литрах, нам необходимо преобразовать его в моль.

1 моль газа занимает при стандартных условиях (0 °C, 1 атм) примерно 22,4 литра. Поэтому, чтобы определить количество молей кислорода, мы разделим объем кислорода на 22,4 л/моль:

44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль кислорода

Так как между кальцием и оксидом кальция соотношение 1:1, то 2 моля кислорода соответствуют 2 молям кальция и 2 молям оксида кальция.

Теперь нам нужно узнать молярную массу кальция и оксида кальция. Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40,1 г/моль, а молярная масса оксида кальция (CaO) составляет около 56,1 г/моль.

Таким образом, масса оксида кальция, образующегося при сгорании кальция в 44,8 л кислорода, равна:

2 моля × 56,1 г/моль = 112,2 г

Таким образом, масса оксида кальция составляет 112,2 г.