Question

ЗНАТОКИ ХИМИИ! ОЧЕНЬ НУЖНА ВАША ПОМОЩЬ!!!! Надо решение двух задач, ооочень срочно!!!!! Пожалуйста, помогите!!!!! 1) Какой объем кислорода (н.у) вступит в реакцию с 2,8 моль натрия? Ответ: 15,68 л. 2). Какой объем углекислого газа (н.у)выделится при взаимодействии 31,8 натрия карбоната с соляной кислотой? Ответ: 4,48

Answer 1

Объяснение:

1) n = V / Vm, где Vm — константа, равная 22,4 л/моль при н. у. (*)

Напишем уравнение реакции: 4Na + O2 = 2Na2O

Из него видим, что n(O2) = n(Na)/4 = 2,8 моль / 4 = 0,7 моль

Тогда V(O2) = Vm * n(O2) = 22,4 л/моль * 0,7 моль = 15,68 л

2) Уравнение из пункта 1 со (*) применяем и здесь.

n = m/M,

Напишем уравнение реакции: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Отсюда видно, что n(Na2CO3) = n(CO2)

Найдём количество вещества карбоната натрия:

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 31,8 г / 106 г/моль = 0,3 моль

Тогда: n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,3 моль

Отсюда из (*):

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Здесь ответ не сошёлся, причину подсказать не могу.

Answer 2

Объяснение:

1) Уравнение:

4Na + O2 = 2Na2O

Дано:

n(Na) = 2,8 моль

M(O2) = 16+16 = 32 г/моль

Решение:

Пусть n(O2) = x, составим пропорцию:

2,8/4=x/1 (за чертой коэффициенты перед веществами)

4x = 2,8

x=0,7

n(O2) = 0,7 моль

Vм = 22,4 л/моль - постоянное значение (молярный объём)

V(O2) = n*Vм = 0,7 * 22,4 = 15,68 л

2) Уравнение:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Дано:

m(Na2CO3) = 31,8 г

M(Na2CO3) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль

M(CO2) = 12+2*16 = 44 г/моль

Решение:

n(Na2CO3) = m/M = 31,8/106 = 0,3 моль

Пусть n(CO2) = x, составим пропорцию:

0,3/1 = x/1 (за чертой коэффициенты перед веществами)

x= 0,3

n(CO2) = 0,3 моль

V(CO2) = n*Vм = 0,3*22,4 = 6,72 л

Я не знаю почему в ответе 4,48, у меня получилось 6,72

Answer 3

Давайте решим эти задачи.

1. Для решения данной задачи, нам нужно знать уравнение реакции между натрием и кислородом. Уравнение выглядит следующим образом:

4Na + O2 → 2Na2O.

Из уравнения видно, что на 4 молекулы натрия (4 моль Na) требуется 1 молекула кислорода (1 моль O2) для полного окисления. Следовательно, для 2,8 моль натрия потребуется:

2,8 моль Na * (1 моль O2 / 4 моль Na) = 0,7 моль O2.

Теперь, для расчета объема кислорода при н.у (нормальных условиях), нужно использовать закон Авогадро: 1 моль газа при н.у занимает объем 22,71 л.

Объем кислорода (н.у) = количество молей * объем одной моли * 22,71 л/моль.

Объем кислорода (н.у) = 0,7 моль * 22,71 л/моль ≈ 15,87 л.

Ответ: Около 15,87 л кислорода (н.у) вступит в реакцию с 2,8 моль натрия.

2. Уравнение реакции между натриевым карбонатом и соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2.

Из уравнения видно, что на 1 моль натриевого карбоната (Na2CO3) образуется 1 моль углекислого газа (CO2). Так как у вас дано 31,8 моль натриевого карбоната, то образуется:

31,8 моль CO2.

Теперь, используем тот же закон Авогадро для расчета объема углекислого газа (н.у):

Объем CO2 (н.у) = количество молей * объем одной моли * 22,71 л/моль.

Объем CO2 (н.у) = 31,8 моль * 22,71 л/моль ≈ 722,61 л.

Ответ: При взаимодействии 31,8 моль натрия карбоната с соляной кислотой, образуется около 722,61 л углекислого газа (н.у).

Обратите внимание, что ваши ответы немного отличаются от указанных вами "правильных" ответов (15,68 л и 4,48 л). Возможно, это связано с округлениями или другими факторами.