Question

4 При взаимодействии 720 грамм оксида железа (II) с соляной кислотой произошла реакция, в результате которой образовалась соль и вода. Вычислите массу образовавшейся соли.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Запишем  уравнение  реакции:

 

   FeO  +  2HCl   =  FeCl2  =  H2O  

 Mолярная  масса  оксида  железа (II)  равна  72 г/моль.

Тогда  образец  оксида  железа  массой  720 г  соответствует 10 моль вещества.  Молярная  масса  хлорида  железа (II)  равна  127 г/моль.

Тогда  масса  соли  m(FeCl2)   127 г/моль  x  10 моль  =  1270 г  

Answer 2

Ответ:

720г -------- Х

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

Mr=72 ------- Mr=127

Метод пропорции

Х= 127г/моль × 720г : 72г/моль = 1270 г

Ответ : Масса образовавшейся соли равна 1270 г

Объяснение:

Answer 3

Давайте начнем с уравнения химической реакции между оксидом железа (II) и соляной кислотой:

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль FeO реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль FeCl2 и 1 моль H2O.

Молярная масса FeO = 55.85 г/моль + 16.00 г/моль = 71.85 г/моль Молярная масса FeCl2 = 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 126.75 г/моль

Сначала найдем количество молей FeO в 720 г:

Количество молей = масса / молярная масса = 720 г / 71.85 г/моль ≈ 10.02 моль FeO

С учетом коэффициентов реакции, 10.02 моль FeO приведут к образованию 10.02 моль FeCl2.

Масса образовавшейся соли (FeCl2) = количество молей * молярная масса = 10.02 моль * 126.75 г/моль ≈ 1274.43 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (FeCl2) составит около 1274.43 грамма.