Question

2. В двух пробирках без этикеток находятся вещества: • Алюминий (порошок) • Медь (порошок) Предложите способ экспериментального определения содержимого. Составьте уравнение реакции (молекулярное). Укажите признак реакций.

Answer 1

Ответ:

Al3+ + 3 NH3 · H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+  это качественная реакция на алюминий

Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+

Объяснение:

Al(OH)3 ↓- осадок

Аммиакат меди окрашивает раствор в яркосиний цвет.

Answer 2

Для определения содержимого в пробирках, содержащих алюминий и медь (порошок), можно использовать реакцию обмена металлов с кислотой. Например, можно использовать разбавленную соляную кислоту (HCl) в данном эксперименте.

Реакция алюминия с соляной кислотой: 2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl₃(aq) + 3 H₂(g)

Реакция меди с соляной кислотой: Cu(s) + 2 HCl(aq) → CuCl₂(aq) + H₂(g)

Признаки реакций:

1. Реакция алюминия:

   • Образование пузырьков водорода (H₂(g)), который можно заметить как образование пузырьков газа в растворе соляной кислоты.
   • Раствор соляной кислоты станет мутным из-за образования алюминиевого хлорида (AlCl₃(aq)).

2. Реакция меди:

   • Образование пузырьков водорода (H₂(g)), также можно наблюдать образование пузырьков газа в растворе соляной кислоты.
   • Раствор соляной кислоты приобретет зеленоватый оттенок из-за образования медного хлорида (CuCl₂(aq)).

Таким образом, проведя данные реакции, вы сможете определить содержимое пробирок, исходя из наблюдаемых признаков и изменений в растворе соляной кислоты.