Question

Какой объём кислорода необходим для сжигания 20л этена? ​

Answer 1

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

n(C2H2) = V/Vm = 20л/22,4л/моль = 0,893моль

По уравнению реакции 5n(O2) = 2n(C2H2)

n(O2) = 5 x 0,893/2 = 2,232моль

V(O2) = n x Vm = 2,232 х 22,4л/моль = 50л

Answer 2

Ответ:

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

n(C2H2) = V/Vm = 20л/22,4л/моль = 0,893моль

По уравнению реакции 5n(O2) = 2n(C2H2)

n(O2) = 5 x 0,893/2 = 2,232моль

V(O2) = n x Vm = 2,232 х 22,4л/моль = 50л

Answer 3

Сжигание этена (C2H4) происходит по следующему химическому уравнению:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного сжигания 1 молекулы этена требуется 3 молекулы кислорода. Так как 1 молекула этена содержит 2 атома углерода, чтобы сжечь 20 л этена, мы должны учитывать стоимость в молях. Это можно сделать следующим образом:

1. Найти количество молей этена в 20 л:

Объём этена / стандартный объём моля газа (22.7 л/моль)

20 л / 22.7 л/моль ≈ 0.88 моль этена

2. Определить количество молей кислорода, необходимых для сжигания этого количества этена:

0.88 моль этена × 3 молекулы O2/1 молекула C2H4 ≈ 2.64 моль O2

3. Перевести моли кислорода в объём:

2.64 моль O2 × 22.7 л/моль ≈ 59.89 л кислорода

Таким образом, для сжигания 20 л этена потребуется около 59.89 л кислорода.