Question

ПОМОГИТЕ! C- Co2 - Na2Co3. Напишите цепь реакций. Вычислите массу образованной соли если сожгли углерод массой 4,8 г СПАСИБО!

Answer 1

Ответ:

C+O2＝CO2

2Na2CO3 ＝4Na + 2CO2 + O2

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этой задачей!

Первым этапом будет реакция горения углерода (C) в кислороде (O2), которая приводит к образованию диоксида углерода (CO2):

C + O2 -> CO2

Затем диоксид углерода (CO2) реагирует с натрием (Na) в щелочной среде и образует карбонат натрия (Na2CO3):

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Теперь давайте рассчитаем массу образованной соли (Na2CO3). Для этого сначала найдем мольную массу углерода (C) и карбоната натрия (Na2CO3):

Мольная масса C = 12 г/моль Мольная масса Na2CO3 = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль

Теперь используем массу углерода (4,8 г) для расчета количества молей углерода:

Моли углерода = масса / мольная масса = 4,8 г / 12 г/моль ≈ 0,4 моль

Согласно сбалансированной химической реакции, 1 моль углерода образует 1 моль карбоната натрия (Na2CO3). Таким образом, количество молей карбоната натрия равно количеству молей углерода:

Количество молей Na2CO3 = 0,4 моль

Теперь рассчитаем массу образованной соли:

Масса Na2CO3 = количество молей × мольная масса = 0,4 моль × 106 г/моль ≈ 42,4 г

Итак, масса образованной соли (карбоната натрия) составляет примерно 42,4 г.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь спрашивать.