Question

во время разложения при нагревании алюминий гидроксида массой 31,2 г образовалось 15,3 г алюминий оксида полностью или частично разложится алюминий гидроксид​. подтвердите ответ вычислениями.

Answer 1

Ответ:

частично .

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

n(al(oh)3)=0.4

n(Al2O3)=0.2

m(Al2O3)=0.2*102=20.4

Объяснение:

Answer 2

Чтобы подтвердить ответ, нам нужно вычислить массу алюминия, которая образуется при полном разложении алюминиевого гидроксида (Al(OH)3) и сравнить ее с массой алюминия, полученной в данном эксперименте.

Молекулярная масса алюминиевого гидроксида (Al(OH)3) равна: (1 * молекулярная масса алюминия) + (3 * молекулярная масса водорода) + (3 * молекулярная масса кислорода) = (1 * 26.98 г/моль) + (3 * 1.01 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) = 78.00 г/моль

Масса алюминия, которая должна образоваться при полном разложении 31.2 г алюминиевого гидроксида, будет равна: (масса алюминия/молярная масса алюминия) * молярная масса алюминиевого гидроксида = (26.98 г/моль / 78.00 г/моль) * 31.2 г ≈ 10.84 г

Таким образом, при полном разложении алюминиевого гидроксида массой 31.2 г должно образоваться примерно 10.84 г алюминия. В эксперименте было получено 15.3 г алюминия, что больше, чем ожидалось при полном разложении алюминиевого гидроксида. Это говорит о том, что алюминиевый гидроксид частично разложился при нагревании.