Question

ПОМОГИТЕ, НАГРАДА ЩЕДРАЯ 20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакцииHCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O.Определите окислитель и восстановитель.

Answer 1

Ответ:

4HCl + PbO2 → 2H2O+ Cl2 + PbCl2

Pb (IV)+ 2 e- → Pb(II)           |       2      |     1  окислитель

(восстановление)

2 Cl (-I) - 1 e- → 2 Cl (0)      |        2      |     2    воссстановитель

(окисление)

Объяснение:

Answer 2

Данная реакция является окислительно-восстановительной. Для того чтобы найти окислитель и восстановитель, давайте разберемся с изменениями окислительных состояний элементов в реакции:

Изначально у нас есть:

• H в HCl имеет окислительное состояние +1
• Pb в PbO2 имеет окислительное состояние +4
• Cl в PbCl2 имеет окислительное состояние -1
• O в PbO2 имеет окислительное состояние -2

В конечном продукте:

• Pb в PbCl2 имеет окислительное состояние +2
• Cl в Cl2 имеет окислительное состояние 0
• H в H2O имеет окислительное состояние +1
• O в H2O имеет окислительное состояние -2

Изменения окислительных состояний:

• Окислительное состояние Pb уменьшилось с +4 до +2 (восстановление)
• Окислительное состояние Cl увеличилось с -1 до 0 (окисление)

Исходя из этой информации, можно сделать выводы:

• Вещество, которое подвергается окислению, называется восстановителем. В данном случае, HCl окисляется до Cl2.
• Вещество, которое подвергается восстановлению, называется окислителем. В данной реакции PbO2 восстанавливается до PbCl2.

Итак, окислитель: PbO2 Восстановитель: HCl

Уравнение реакции: HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O