Question

Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии карбоната натрия с 46г гидроксида кальция, содержащего 20% примесей? (напишите решение пж)

Answer 1

Дано :

m(образца) = 46 г.

ω(примесей) = 20% = 0,2.

Найти :

m(CaCO₃) = ?

Решение :

Найдём m(Ca(OH)₂) :

m(примесей) = m(образца)*ω(примесей) = 46 г*0,2 = 9,2.

m(Ca(OH)₂) = m(образца) - m(примесей) = 46 г - 9,2 г = 36,8 г.

Уравнение реакции - $Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} \to CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH.$

По уравнению реакции - n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃) = m(Ca(OH)₂) : M(Ca(OH)₂) = 36,8 г : 74 г/моль ≈ 0,497 моль.

m(CaCO₃) = n(CaCO₃)*M(CaCO₃) = 0,497 моль*100 г/моль = 49,7 г.

Ответ :

49,7 г.

Answer 2

Для решения данной задачи нужно следовать нескольким шагам:

1. Рассчитать массу чистого гидроксида кальция. Для этого умножим массу гидроксида кальция на долю чистого вещества (100% - 20% = 80%): Масса чистого гидроксида кальция = 46 г × 0.8 = 36.8 г.

2. Рассчитать количество молей гидроксида кальция. Для этого нужно разделить массу чистого гидроксида кальция на его молярную массу. Молярная масса Ca(OH)₂ равна 40.08 г/моль: Количество молей гидроксида кальция = 36.8 г / 40.08 г/моль = 0.918 моль.

3. Поскольку реакция идет между карбонатом натрия и гидроксидом кальция, соотношение между их молями будет 1:1. То есть, 1 моль гидроксида кальция соответствует 1 молю карбоната натрия.

4. Так как количество молей гидроксида кальция равно 0.918 моль, то и количество молей карбоната натрия будет таким же.

5. Рассчитаем массу карбоната кальция, зная его молярную массу (100.09 г/моль): Масса карбоната кальция = 0.918 моль × 100.09 г/моль = 91.78 г.

Таким образом, масса карбоната кальция, образующегося при взаимодействии карбоната натрия с 46 г гидроксида кальция, составляет 91.78 г.