Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии хлорида бария с 2, 84 г сульфата натрия?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4(белый осадок) + 2NaCl

1) количество сульфата натрия = 2.84г/142г/моль = 0,02 моль

2) моль сульфата бария = 0.02 моль

3) масса(BaSO4) = 233г/моль х 0.02 моль = 4.66г.

Ответ: Масса осадка = 4.66г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии хлорида бария с сульфатом натрия, необходимо учесть соотношение реагентов и молярные массы соединений.

Молярная масса хлорида бария (BaCl₂) равна 137,33 г/моль, а молярная масса сульфата натрия (Na₂SO₄) равна 142,04 г/моль.

Сначала определим количество вещества (в молях) сульфата натрия: n(Na₂SO₄) = масса (Na₂SO₄) / молярная масса (Na₂SO₄) n(Na₂SO₄) = 2,84 г / 142,04 г/моль n(Na₂SO₄) ≈ 0,02 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, соотношение между сульфатом натрия и хлоридом бария равно 1:1.

Таким образом, количество вещества хлорида бария, необходимое для полного осаждения сульфата натрия, также составляет 0,02 моль.

Теперь рассчитаем массу хлорида бария: масса (BaCl₂) = количество вещества (BaCl₂) × молярная масса (BaCl₂) масса (BaCl₂) = 0,02 моль × 137,33 г/моль масса (BaCl₂) ≈ 2,75 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии хлорида бария с 2,84 г сульфата натрия, составляет около 2,75 г.