Question

100 баллов Сколько кислорода будет потребляться при сжигании 24 г углерода? если при реакции образуется равносторонняя смесь оксидов и углерода ((IV) и (II)).

Answer 1

Ответ:

Ответ: 88 г

Объяснение:

Дано:

m(C) = 24 г

Найти:

m(CO2)-?

M(C) = 12 г/моль

n(C) = m/M = 24 г/12 г/моль = 2 моль

М(СО2) = 44 г/моль

С+О2 = СО2

Из УХР следует, что n(CO2)=n(C) = 2 моль

m(CO2)=n*M = 2 моль*44 г/моль = 88 г

Ответ: 88 г

Answer 2

Ответ:

ответ : 88г

Объяснение:

можешь мне пожалуйста помочь с литературой

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте сначала составим уравнение реакции сжигания углерода:

C + O2 → CO2

Это уравнение показывает, что углерод реагирует с кислородом из воздуха и образует диоксид углерода (CO2).

Молярная масса углерода (C) составляет приблизительно 12 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) — приблизительно 32 г/моль.

У нас есть 24 г углерода, и для полного сжигания 1 моль углерода требуется 1 моль кислорода. Таким образом, мы можем рассчитать, сколько молей углерода содержится в 24 г:

Моли углерода = масса углерода / молярная масса углерода Моли углерода = 24 г / 12 г/моль = 2 моль углерода

Так как реакция образует диоксид углерода (CO2), то каждая моль углерода требует 1 моль кислорода (O2) для образования CO2. Таким образом, для 2 молей углерода потребуется 2 моли кислорода:

Моли кислорода = 2 моль углерода = 2 моли кислорода

Молярная масса равносторонней смеси оксидов углерода ((IV) и (II)) будет примерно равна средней молекулярной массе CO и CO2:

Средняя молярная масса = (молярная масса CO + молярная масса CO2) / 2 Средняя молярная масса = (28 г/моль + 44 г/моль) / 2 ≈ 36 г/моль

Таким образом, для полного сжигания 24 г углерода и образования равносторонней смеси оксидов углерода ((IV) и (II)) потребуется:

Масса кислорода = моли кислорода × средняя молярная масса Масса кислорода = 2 моль × 36 г/моль = 72 г

Итак, для данной реакции потребуется около 72 г кислорода.