Question

Решите задачу В горных районах России встречается минерал нитрокальцит (Ca(NO3)2*4H2O), используемый в производстве важнейшего удобрения – натриевой селитры (NaNO3), которое ускоряет рост растений за счет содержания азота. Рассчитайте массу удобрения нитрата натрия, если для его получения было взято 328 г нитрата кальция и 142 г сульфата натрия.

Answer 1

Ответ:

масса удобрения нитрата натрия NaNO3 = 170 г

Объяснение:

.....328..............142.................x        

Ca(NO3)2 + Na2SO4 = 2NaNO3 + CaSO4

......164..............142................85

Находим x через Na2SO4 с помощью пропорции:

142/142=x/2×85

x = 170 г

Answer 2

Для решения данной задачи нужно определить, сколько нитрата натрия можно получить из 328 г нитрата кальция и 142 г сульфата натрия. Затем мы будем использовать соотношение между молекулярными массами веществ, чтобы рассчитать массу нитрата натрия.

1. Рассмотрим реакции превращения нитрата кальция (Ca(NO3)2) и сульфата натрия (Na2SO4) в нитрат натрия (NaNO3):

   a) Ca(NO3)2 → CaO + 2NO2 + O2 b) Na2SO4 → Na2O + SO3

2. Рассчитаем массы соответствующих оксидов, получаемых из реакций (a) и (b):

   a) Масса оксида кальция (CaO) из 328 г Ca(NO3)2: Молярная масса Ca(NO3)2 = 40.08 + 2 * (14.01 + 3 * 16.00) = 164.09 г/моль Молярная масса CaO = 40.08 + 16.00 = 56.08 г/моль Масса CaO = (328 г / 164.09 г/моль) * 56.08 г/моль = 112 г

   b) Масса оксида натрия (Na2O) из 142 г Na2SO4: Молярная масса Na2SO4 = 2 * 22.99 + 32.07 + 4 * 16.00 = 142.04 г/моль Молярная масса Na2O = 2 * 22.99 + 16.00 = 61.98 г/моль Масса Na2O = (142 г / 142.04 г/моль) * 61.98 г/моль = 61.98 г

3. Теперь рассчитаем, сколько нитрата натрия можно получить из образовавшихся оксидов:

   Из 112 г CaO можно получить: Моль CaO = 112 г / 56.08 г/моль = 2 моль Моль NaNO3 = 2 моль (согласно уравнению реакции (a))

   Из 61.98 г Na2O можно получить: Моль Na2O = 61.98 г / 61.98 г/моль = 1 моль Моль NaNO3 = 1 моль (согласно уравнению реакции (b))

   Общее количество молей NaNO3 = 2 моль + 1 моль = 3 моль

4. Теперь рассчитаем массу нитрата натрия (NaNO3):

   Молярная масса NaNO3 = 22.99 + 14.01 + 3 * 16.00 = 85.00 г/моль Масса NaNO3 = 3 моль * 85.00 г/моль = 255 г

Итак, масса удобрения нитрата натрия (NaNO3), полученного из 328 г нитрата кальция и 142 г сульфата натрия, составляет 255 г.