Question

20 % раствор этанола массой 320 г прореагировал с достаточным количеством натрия, содержащим 5% примесей. Рассчитайте массу образующегося этилата натрия.

Answer 1

Ответ:

x=45 грамм

Объяснение:

320=100%

x=5%(примеси) x=16

320-16=304

304=100%

x=20%(C2H5OH) x=60,8

.....60,8.............................x

2C2H5OH + Na = C2H5ONa + H2

.......46..............................68

Решаем через пропорцию:

x= 60,8×68/46=45

x=45 грамм

Answer 2

Давайте разберёмся с этим вопросом.

Сначала найдем массу этанола в растворе. Раствор этанола имеет концентрацию 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г этанола.

Масса этанола в 320 г раствора: Масса этанола = 320 г * 0.20 = 64 г

Далее, нам нужно рассмотреть реакцию этанола с натрием. Этанол реагирует с натрием, образуя этилат натрия и выделяя водород:

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + ½H₂

Рассчитаем количество молей этанола в реакции: Молекулярная масса этанола (C₂H₅OH) = 2 * 12.01 (углерод) + 6 * 1.01 (водород) + 16.00 (кислород) = 46.07 г/моль

Количество молей этанола = Масса / Молекулярная масса = 64 г / 46.07 г/моль ≈ 1.39 моль

Так как реакция 1:1, то количество молей этилата натрия также будет 1.39 моль.

Натрий содержит 5% примесей, следовательно, 95% его массы составляет чистый натрий. Масса чистого натрия = Масса натрия / 0.95 = Масса натрия / 0.95 = (Масса натрия с примесями) / 0.95

Теперь нам нужно найти массу натрия с примесями, которая соответствует 1.39 молям натрия.

Масса натрия с примесями = Количество молей * Молекулярная масса натрия = 1.39 моль * 22.99 г/моль = 31.92 г

Так как нам нужна масса чистого натрия, то:

Масса натрия = Масса натрия с примесями / 0.95 = 31.92 г / 0.95 ≈ 33.60 г

Теперь мы можем рассчитать массу образующегося этилата натрия. Молекулярная масса этилата натрия (C₂H₅ONa) составляет приблизительно 68.05 г/моль.

Масса этилата натрия = Количество молей * Молекулярная масса = 1.39 моль * 68.05 г/моль ≈ 94.62 г

Итак, масса образующегося этилата натрия составляет примерно 94.62 г.