Question

Условие задания: Вычисли, какая масса гидроксида натрия может прореагировать с 2,41 г гидроксида свинца(II).Ответ: m(NaOH) =г.

Answer 1

Ответ: 0,8 г

Объяснение:

Уравнение:

2NaOH + Pb(OH)2 =  Na2[Pb(OH)4]

Дано:

m(Pb(OH)2) = 2,41 г

M(Pb(OH)2) = 241 г/моль

M(NaOH) = 40 г/моль

Решение:

n(Pb(OH)2) = m/M = 2,41/241 = 0,01 моль

n(NaOH) = 2*n(Pb(OH)2)

n(NaOH) = 0,02 моль

m(NaOH) = n*M = 0,02*40 = 0,8 г

Answer 2

Давайте начнем с записи сбалансированного химического уравнения реакции между гидроксидом свинца(II) и гидроксидом натрия:

Pb(OH)₂ + 2NaOH -> Pb(OH)₂ + 2NaOH

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида свинца(II) реагирует с 2 молями гидроксида натрия.

Молярная масса гидроксида свинца(II) (Pb(OH)₂) составляет: Молярная масса Pb + 2 * Молярная масса O + 2 * Молярная масса H = 207.2 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1 г/моль = 241.2 г/моль

Следовательно, масса 2,41 г гидроксида свинца(II) составляет: м = масса / молярная масса = 2.41 г / 241.2 г/моль = 0.01 моль

Так как 1 моль гидроксида свинца(II) реагирует с 2 молями гидроксида натрия, то 0.01 моль гидроксида свинца(II) потребует 2 * 0.01 = 0.02 моль гидроксида натрия.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет: Молярная масса Na + Молярная масса O + Молярная масса H = 22.99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40.99 г/моль

Следовательно, масса гидроксида натрия, необходимая для реакции с 0.01 моль гидроксида свинца(II), равна: м = количество молей * молярная масса = 0.02 моль * 40.99 г/моль = 0.8198 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимая для прореагирования с 2,41 г гидроксида свинца(II), составляет около 0.8198 г, что близко к ответу m(NaOH) = г.