Question

Cрочно!!!! Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты массой 4,5г с избытком гидроксида натрия?

Answer 1

Ответ: 6,58 г

Объяснение:

4,5г                      х г

NaOH   +   HCl=NaCl    +   H2O

40г/моль            58.5г\моль

 

Найдём Х через пропорцию:

х г=4.5* 58.5/40 = 6,58г

Ответ: 6,58 грамм.

Answer 2

Для решения данной задачи сначала нужно записать химическое уравнение для реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула соляной кислоты реагирует с одной молекулой гидроксида натрия, образуя одну молекулу соли (хлорида натрия) и одну молекулу воды.

Масса соляной кислоты: 4.5 г Молярная масса HCl: примерно 36.46 г/моль Молярная масса NaOH: примерно 39.997 г/моль

Сначала определим количество молей соляной кислоты: Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 4.5 г / 36.46 г/моль ≈ 0.1234 моль

Согласно сбалансированному химическому уравнению, моль NaOH, требующихся для реакции с 1 молью HCl, также равно 1.

Следовательно, количество молей NaOH, которое требуется для реакции с 0.1234 молью HCl, также равно 0.1234 моль.

Масса NaOH: количество молей NaOH × молярная масса NaOH Масса NaOH = 0.1234 моль × 39.997 г/моль ≈ 4.934 г

Таким образом, масса соли (NaCl), образовавшейся при данной реакции, составляет примерно 4.934 г.